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物质的分离与提纯

时间:2013-11-14 10:09:17 点击:

  核心提示:知识点总结 分离是将混合物中的两种或几种物质通过一定的方法和实验程序使它们分开的操作。如果混合物中的某些物质属于杂质,分离后可弃去,这就是提纯,也叫做除杂。1、过滤和洗涤:过滤是分离不相溶的固体和液体...

知识点总结

        分离是将混合物中的两种或几种物质通过一定的方法和实验程序使它们分开的操作。如果混合物中的某些物质属于杂质,分离后可弃去,这就是提纯,也叫做除杂。

1、过滤和洗涤:过滤是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。

2、蒸发和结晶:蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉,得到溶质的分离方法。

3、蒸馏和分馏:蒸馏分馏是根据组成物质的沸点不同而采用的物质分离的方法。

4、萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。使用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作称为分液。萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法,但往往结合进行。

5、盐析:盐析是利用胶体在外加盐的作用下会凝聚的性质而采用的分离胶体的方法。

6、渗析:利用选择透过性膜可以分离离子与较大的粒子。

7、升华:升华指物质从固态直接变成气态的相变过程,可以分离易升华的物质。

8、加热:某些物质具有受热分解的性质,可以依据此特性来提纯物质。

9、洗气:根据混合物中的杂质的特性,采用特定的试剂将杂质气体吸收的实验方法。

常见考法

     本知识常以选择题的形式考查物质分离与提纯的方法及使用的试剂;重点在于分离与提纯操作的要点及需要注意的内容,这些常以探究题的形式考查。

误区提醒

         混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。不同的混合物可以选取不同的分离方法。

(1)不相溶的固体和液体混合物——过滤

(2)可溶的固体和液体混合物——提取出固体时蒸发,分离出液体时蒸馏

(3)互溶的液体和液体混合物——蒸馏

(4)互溶的液体和液体(或固体和液体)混合物(其中一种含量较少需要富集)——萃取

(5)不互溶的液体和液体混合物——分液

(6)两种可溶性固体混合物(溶解度随温度变化差别较大)——溶解,用蒸发结晶和趁热过滤的方法分离出溶解度随温度变化不大的固体,再用冷却结晶和过滤的方法分离出溶解度随温度变化较大的固体。

【典型例题】

例析:下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是(  )
  A.硫酸钠(碳酸钙):加水溶解,然后过滤
  B.碳酸钠(大量水):蒸发
  C.氯化钠(氯化镁):加水溶解,然后过滤
  D.硫酸钡(硝酸钡):加水溶解,然后蒸发
解析:

       除杂的原则是“不增、不减、易分离”。即不能引入新杂质,不能减少被提纯物质,得到的混合物要易于分离。同时还应注意方案简单易行,保持原有物质的状态。A项中硫酸钠易溶于水,碳酸钙难溶于水,加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠,若要得到硫酸钠还需要蒸发。B项中碳酸钠易溶于水,蒸发可以除去水;C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水,不能用过滤的方法分离;D项中硝酸钡易溶于水,硫酸钡不溶于水,蒸发后仍然是二者的混合物。

答案:B

作者:不详 来源:网络
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