知识点总结
本节知识系统性比较强,涉及到的化合物及反应也多,且反应规律较复杂,但其中有规律可循,在学习时要注意把握规律,联系实际。
1. 氯化钠(NaCl):
(1)性质:NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解,粗盐因含有MgCl2 、CaCl2等杂质,能吸收空气中的水分而潮解;食盐溶解度随温度变化不大。
(2)制法:因为食盐溶解度随温度变化不大,要从溶液中结晶出食盐,只能采用蒸发溶剂法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐,使食盐成为晶体析出。
(3)用途:调味、腌渍食品、消毒制化工产品。
2. 碳酸钠(Na2CO3):
(1)性质:白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性,可以代替碱中和某些物质的酸性。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。
(2)CO32-的检验:取少许样品滴入盐酸,产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊,证明样品中含有CO32- 。
(3)用途:用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。
3. 硫酸铜(CuSO4):
(1)性质:无水CuSO4 为白色固体,易溶于水,溶液呈蓝色,CuSO4·5H2O晶体是蓝色的,受热易分解。用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。
(2)用途:用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。
4. 潮解、风化、结晶水合物的概念:
(1)潮解:晶体在空气里容易吸收水分,表面变潮或表面形成溶液,这种现象叫潮解。
(2)风化:结晶水合物在干燥的空气中,逐渐失去结晶水而成为粉末,这种现象叫风化。
(3)结晶水:晶体里结合一定数目的水分子,这样的水分子叫结晶水。
(4)结晶水合物:含有结晶水的物质叫结晶水合物。结晶水合物属于纯净物
5. 碳酸根离子的检验方法:含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐,都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
例如:CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
NaHCO3 +HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
6.盐类的溶解性规律:“钾钠铵盐硝酸盐,溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”。
7.复分解反应:我们已经知道,两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时,才能发生。
常见考法
盐是一类重要的化合物,在化学中占有重要的地位,特别是在中考中常以盐为抓手,进行能力的考查,主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。题型多变,考查的力度大。在此要加以重视。
误区提醒
1. 有些化合物中不含金属离子,而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物,也属于盐类,如氯化铵(NH4Cl)等。
2. 要注意盐指一类物质,而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙,但它们所含杂质及致密程度不同,故石灰石和大理石是不同的物质,它们都是混合物,碳酸钙是纯净物。
4. 精盐提纯过程的理解。
5. 复分解反应属于基本反应类型,其特点为AB+CD=AD+CB。
6. 复分解反应发生的条件是三个条件中,只要具备其中一个,反应就可以进行,不必三个条件都具备。
7. 要熟练判断反应是否进行,必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来记忆。
【典型例题】
例1. 有一包白色固体,可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氯化钠。现进行如下实验:将此白色固体溶于水得到无色溶液,取该溶液与盐酸混合有无色无味气体产生。由此判断,白色固体中一定含有_______,可能含有_______,一定没有_______。
解析:
白色固体溶于水得到无色溶液,说明白色固体中不含有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液。溶液与盐酸混合有无色无味气体产生,说明白色固体中含有碳酸钠,因为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。由于白色固体中含有碳酸钠,则不含有氯化钡,因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,不是无色溶液。
答案:
一定含有碳酸钠 可能含有氯化钠 一定不含有硫酸铜和氯化钡。
例2. 有四瓶失落标签的无色溶液,某同学将它们鉴别出来,实验步骤如下:
(1)分别各滴加BaCl2 溶液,均有白色沉淀生成;(2)向甲中滴入酚酞试液,溶液变红;(3)向丙中滴入石蕊试液,溶液变红;(4)向丁中滴入盐酸,有白色沉淀生成;(5)将甲、乙与BaCl2 溶液反应后的溶液过滤,再将滤液蒸干,都得到食盐晶体。根据以上实验推断出鉴别结果。
解析:
能与BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸盐、硝酸银和碳酸盐的溶液,其中溶液显碱性的为碳酸钠、溶液为酸性的是硫酸,能与盐酸反应生成白色沉淀的是硝酸银。
答案:
甲为碳酸钠;乙为硫酸钠;丙为硫酸;丁为硝酸银。
例3. 下列关于盐的说法中正确的是( )
A. 只能电离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B. 能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C. 盐的水溶液一定呈中性
D. 盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
解析:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐,而某些酸式盐除电离出金属离子和酸根离子外,还有氢离子,所以A错B 正确。盐的水溶液不一定呈中性,如碳酸钠溶液显碱性。盐的化学式中不一定含有金属离子和酸根离子,如氯化铵的阳离子是铵根离子,但属于盐。
答案:B
例4. 下列物质放到空气中质量会减轻的是( )
A. 碳酸钠晶体 B. 固体烧碱 C. 粗盐 D. 浓盐酸
解析:
碳酸钠晶体在空气中易风化,失去结晶水,变成碳酸钠粉末,质量会减轻;固体烧碱易吸收空气中的水分潮解,再与空气中的二氧化碳反应,质量增加;粗盐中因含有杂质氯化钙和氯化镁易吸收水分而潮解,质量增加。浓盐酸有挥发性,质量减轻。
答案:A、D