用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程. 2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率. 3化学平衡的特征 (1)逆：研究的对象必须是可逆反应. (2)动：化学平衡的动态平衡,即当反应达到平衡的,正反应和逆反应仍在继续进行. (3)等：正反应速率等于逆反应速率,即V正=V逆不等于零 (4)定：反应混合物中,各组分的百分含量是定量 (5)变：改变影响平衡的外界条件,平衡会移动,然后达到新的平衡. 1．等效平衡 同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡. 2．规律与判断 （1） 一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时,则建立等效平衡. 如反应 2SO2+O2 2SO3 在（A）、（B）条件时建立等效平衡 （A） 起始时加入：2molSO2 + 1molO2 （B） 起始时加入：2molSO3 注意：此情况下,无论反应物还是生成物,起始时物质的量一定要与化 学计量数比相同. （2） 一般可逆反应,恒温恒压时,当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时,即建立等效平衡. 如反应 2SO2+O2 2SO3 在（C）、（D）时建立等效平衡 （C）起始时加入：1molSO2 + 1molO2 （D）起始时加入：2molSO2 + 2molO2 （3） 对于反应前后体积不变的气体反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时,建立等效平衡. 如反应 H2+I2（气） 2HI 在（E）、（F）时建立等效平衡 （E）起始时加入：1molH2+2molI2 （F）起始时加入：2molH2+4molI2 3．应用 利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例 例1． 在相同条件下（T=500K）,相同体积的甲乙两从容,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是（ ） （A） 反应速率：乙>甲 （B） 平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲 （B）SO2的转化率：乙>甲 （D） 平衡时O2的体积分数：甲>乙 [简析] 若将乙容器的容积扩大2倍,则甲乙为等效平衡；再将乙容器容积恢复到原 体积,则压强增大,反应速率增大,平衡向生成SO3的方向移动,故（A）、（C）、 （D）项都是正确的,只有（B）项是错误的.答案（B）. 例2．在一定温度下,将a molPCl5通入一容积不变的密闭容器中,达到如下平衡: PCl5（气） PCl3（气）+ Cl2 (气) 测得平衡混合气的压强为P1 ；此时,再向此反应器中通入a mol PCl5,在温度不变时,重新达到平衡时,测得压强为P2,则P1 与P 2 的关系是（ ） （A）2P1>P2 (B) 2P1P1 [简析] 第二次平衡,可以这样设计：将容器体积扩大1倍,通入2a mol PCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同,压强相等；再将容器体积恢复为原容积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,混合气总物质的量减小,建立新平衡,即第二次平衡,故 P1 < P2 < 2P1.答案（A、D）. 应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路： 根据已知条件,先合理变换条件,使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件,再 恢复原条件 .
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