弱电解质的电离平衡

        本知识主要从溶液的导电性和导电能力入手学习弱电解质的电离平衡，电离平衡的建立：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

        电离平衡也是一个动态平衡，电离平衡的移动主要决定于本身，但受外界条件的影响，也存在电离度和电离常数。电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

        本知识主要以选择题的形式考查强弱电解质的区别、弱电解质的电离平衡、电离度的计算、电离常数的应用，这些知识对于计算的要求较高，注意计算时的单位与数量级。

1、电离度表示不同弱电解质在水溶液中电离程度，在相同条件下用电离度表示比较弱电解质的相对强弱。

2、电离常数只与温度有关，能用来计算弱酸溶液中的H⁺的浓度及比较弱酸酸性的相对强弱。

3、电离平衡的影响因素：

①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。

②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。

③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。

④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大。

【典型例题】

例析：

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（    ）

A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸           D．提高溶液的温度

 解析：

醋酸是弱酸，电离方程式是CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H^＋)，溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H^＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。

答案：B