氮及其化合物

         1、氮气的性质：氮气是无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

        化学性质（1）与O₂反应：N₂+O₂＝2NO ；（2）与H₂反应：N₂+3H₂＝2NH₃ ；（3）与Mg的反应：N₂+3Mg＝Mg₃N₂  。

         2、氮的常见氧化物——NO、NO₂的重要性质

      （1）物理性质NO：无色无味难溶于水的有毒气体；NO₂：红棕色有刺激性气味的有毒气体。

       （2）化学性质：2NO+O₂＝2NO₂；6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；3NO₂+H₂O＝2HNO₃ ＋NO ；6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O ；

       （3）计算中用到的两个重要化学方程式：4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃ ；4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃

             3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.771g•L^－1，比空气轻，极易溶于水（1：700），且快速溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。

         4、氨气的化学性质：

         5、液氨和氨水的区别：氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物;NH3为非电解质，而NH₃•H₂O为弱电解质。

        6、氨气的实验室制法：实验室制取氨气通常有两种方法：一是利用铵盐的的性质，使其铵根转化为氨气，另一中方法是利用氨水的不稳定性，使一水合氨分解产生氨气。

        7、硝酸的性质：

       （1）物理性质：纯HNO₃是无色，易挥发（沸点83℃），有刺激性气味的液体。易溶于水密度比水大，常用的浓HNO₃质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”）

       （2）化学性质

        ①酸的通性

       b. 强氧化性：浓硝酸可以与不活泼金属如铜、银等以及碳、磷等非金属反应。浓、稀HNO₃均有强氧化性；氧化性：浓HNO₃>稀HNO₃；金属与硝酸反应不产生H₂，而是与浓硝酸反应生成NO_2，与稀HNO₃生成NO；

4HNO₃（浓）+Cu＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

8HNO₃（稀）+3Cu＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

        碳族元素与社会生产、生活密切相关。这些知识在高考中很常见，题型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物与水的反应、硝酸的性质、铵盐的性质、铵根离子的检验与水解。可以与盐类水解、化学平衡、氧化还原反应等知识结合来命题，知识跨度大，难度较高。

        1、一般情况下，N₂不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N₂中燃烧。

        2、收集NO用排水法，收集NO₂用向上排空气法；前者易与氧气反应，后者易与水反应。

        3、NH₃是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。

4、与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO₃、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H₂S等；③Cl₂。但浓H₂SO₄、浓H₃PO₄因难挥发而无此现象。

5、常温下浓HNO₃可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，（浓H₂SO₄也有此性质）因此可用铁、铝容器盛放浓H₂SO₄、HNO₃。

6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H⁺的氧化性；氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。

【典型例题】

例1、下列过程属于人工固氮的是（     ）

    A. 分离液态空气制氮气                   B. 闪电时N₂ 转化为NO

    C. 合成氨                                         D. 豆科作物根瘤菌将N₂ 转化为NH₃

解析：该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D 属于自然固氮，C属于人工固氮。

答案：C

例2、有关氨的性质的叙述中正确的是（   ）

    A. 氨不能在空气中燃烧

    B. 氨水呈碱性

    C. 氨气和酸相遇能产生白色烟雾

    D. 在反应 NH₃ + H⁺＝  NH₄⁺  中，氨失去电子被氧化

解析：氨只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，A 正确；因为NH₃·H₂O＝NH₄⁺+OH^-，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱，B 正确；氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟，C错； 反应NH₃ + H⁺ ＝  NH₄⁺为非氧化还原反应，D错。综上分析，本题答案为A、B。

答案：AB