氧、硫及其化合物

       氧族元素是高考的热点，主要是氧硫及其化合物的有关性质，其中硫及其化合物是重点。

        1、臭氧是大气的一种成分，能够反射紫外线，保护地球上的生物。过氧化氢是一种常用的医疗用品。二者均具有强氧化性。

        2、二氧化硫的物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化；易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO₂。

        3、二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物的通性；兼有氧化性、还原性；漂白性（暂时）。

SO₂常用作漂白剂、灭菌剂、防腐剂等。

5、亚硫酸：二元弱酸；不稳定易分解；具有酸的通性；有较弱的氧化性，有较强的还原性；有暂时漂白性。

6、亚硫酸盐（SO₃^2－）：具有盐的通性；具有较强的还原性。

SO₃^2－+2H^＋＝SO₂↑+H₂O

2SO₃^2－+O₂＝2SO₄^2－

7、三氧化硫：一种无色固体；具有酸性氧化物的通性。

SO₃+H₂O＝H₂SO₄

SO₃+2OH^－＝SO₄^2－+H₂O

        8、稀硫酸是强电解质，具有酸的通性，可以与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应。（如Fe、CuO、Fe₂O₃、BaCl₂ 、Na₂CO₃、FeS、Na₂SO₃、 NH₃·H₂O、等）

        9、浓硫酸：纯硫酸是一种无色粘稠状液体。常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98％，若其密度为 1.84 g·cm^－3，则其物质的量浓度为18.4mol·L^－1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。

        10、检验硫酸根离子时注意避免以下错误：

       ① 误将Ag^＋鉴定为SO₄^2－

       ② 误把SO₃^2－鉴定为SO₄^2－

        对硫及其化合物的知识考查是历年高考试题必定涉及的内容，关于二氧化硫的知识主要考查其酸性氧化物的通性、还原性、暂时漂白性、对空气的污染、与二氧化碳的对比，除杂方法及气体推断、鉴别等。硫酸又是其中的重要组成部分，其中浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性、硫酸的用途（制备多种气体、作干燥剂、制硫酸盐）、硫酸根离子的检验等都是常见的考点，常以物质推断、实验方案设计及评价等题型来考查。

         1. 氧化性酸和酸的氧化性的区别

         所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H₂SO₄、HNO₃等。由于其中S（＋6）、N（＋5），易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、H₂CO₃、H₃PO₄等，酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸，其中，盐酸、氢硫酸酸根部分易失电子，在氧化还原反应中作还原剂，故又可叫还原性酸。在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子形成H₂，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有氧化性是不同的。

        区别上述两个概念的关键在于，酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸；酸电离出

        H＋→有氧化性→酸的氧化性。

        2. 浓硫酸的吸水性和脱水性的区别：吸水性是指吸去附着在物质表面的湿存水，对被吸水的物质来说，没有发生化学反应。如利用浓硫酸的吸水作用，可把氢气中的水蒸气除去（氢气在常温下表现不出还原性）。脱水性是指脱去化合物中的氢氧原子，如蔗糖遇浓硫酸失水炭化，是由于浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱出。对被脱水的物质来说是发生了化学变化。

【典型例题】

例析：

有下列三组固体混合物：

① Na₂O₂、NaOH混合物，含Na元素58%

② FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃混合物，含Fe元素31%

③ Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物，含S元素25.6%（以上均为质量分数）

则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是        、        、        。

解析：先仔细观察化学式的特征及已知数据：① 中Na₂O₂、NaOH两种物质中Na、O原子个数比均为1∶1，则ｍ（Na）∶ｍ（O）＝23∶16（质量比）；② 中二组分含三种元素，已知含Fe　31％，那么S、O两种元素的含量共69%，而S、O原子个数比为1∶4，则其质量比为1∶2；③ 中三种物质中，Na、S原子数比为2∶1，则其质量比为46∶32，已知混合物含S元素25.6%，由此可知含Na、O元素的质量分数。通过观察、分析，便可计算出结果。

答案：40.35%  46%  37.6%