知识点总结
本知识点主要研究质量守恒定律的内容、微观解释及其应用。知识的理论性较强，学习过程中要注重理解内容，并在解决问题过程中体会其应用。
1．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变，。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。以上可总结为“五个不变，两个改变，一个可能变。”反应物和生成物的总质量不变、元素种类不变、原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、物质的种类一定改变、分子的种类一定改变、分子总数可能改变。
3．质量守恒定律的应用：
①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；
③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；
④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；
⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；
⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应
常见考法
质量守恒定律是自然界的一条重要定律，而它在化学中具有重要的意义。在中考中质量守恒定律的考查也是常考知识点，主要题型有选择、填空、探究、计算。考查方式有：利用质量守恒定律推断化学式、利用质量守恒定律求物质间的质量关系、质量守恒定律的实验探究。
误区提醒
理解质量守恒定律时一定要注意：
（1）反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等，但元素组成的物质的种类发生改变。
（2）反应前后，原子种类不变，原子数目也不变，但分子的种类一定改变，分子的数目不一定改变。
【典型例题】
例析：
1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．H2 C．O2 D．CO
解析：
依据质量守恒定律，1个C2H8N2分子和2 个N2O4分子中的原子种类和数目一定与3个X分子与2个CO2分子和4个H2O分子中的相同。在反应物中共有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，生成物中有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，没有氮原子，所以推断出：在1个X分子中有2个氮原子，X的化学式为N2。
答案： A
2．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y下列说法正确的是（ ）
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D． Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
解析：
由质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可得反应后X的质量为（8g+2g+20g+5g）-(10g+8g+13g)=4g，A选项错。B选项，在化学反应中反应物的质量逐渐减小，生成物的质量逐渐增加，由上表可知X和Z的质量逐渐减小是反应物，Y、Q的质量增加是生成物。故B选项错。C选项，X反应过程中质量减少8g-4g=4g，Z反应过程中质量减少20g-8g=12g，二者是反应物质量比为4：12=1：3，故C选项正确。D选项根据上表Y的质量增加8g，Q的质量增加8g, 故反应生成物Y和Q的质量比为1：1，但化学反应中Y和Q的分子个数比不一定为1：1，所以二者的相对分子质量比不一定为1：1。
答案：C
