知识点总结
盐类的水解是中学化学学习的又一重要内容。要理解盐类水解的实质与盐类水解的条件，掌握盐类水解的条件以及盐类水解的规律的应用。
1、盐类水解实质为在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离；条件是在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
盐类水解的特征：动态平衡；吸热反应；多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解。
2、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。
影响盐类水解的外因：温度、浓度、外加酸碱盐。
误区提醒
盐类的水解是微弱的且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用“ ”号表示；
（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不画“↓”“↑”；
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
【典型例题】
例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)
B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C、c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)
D、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
解析：
此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大，若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH4+有剩余。若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解，有c(NH3·H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05mol/L，此时考虑电离和水解：
其中①发生使溶液 c(NH4+)增大，②反应使溶液c(NH4+)减小，溶液c(NH4+)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此[NH4+]增大，大于c(Na+)，同样分别c(NH3·H2O)应减少，小于c(Na+)，溶液中c(OH-)来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c(OH-)浓度很小，故粒子浓度顺序为c(NH4+)> c(Na+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)，选择D。
答案：D
