原子结构

        原子结构是我们从微观角度认识世界的基础，掌握了原子结构才能理解元素的性质。主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。

        1、原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定）原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数；原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。

        2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大；而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大；②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

         3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：

      （1）核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满K层再排L层，排满L层再排M层。

       （2）每一电子层里最多容纳电子数为2n²。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……

       （3）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）。

       （4）次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。

        本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。

       1、核外电子排列规律；

       2、原子的内部结构与关系；

       3、原子结构与周期表的联系。

      【典型例题】

例：X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是　　 (　　 )

A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学可表示为H₃YO₄

C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D、原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

解析：

        熟练掌握位—构—性之间的关系，归纳总结原子结构与元素在周期表中的位置关系，根据原子序数推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置确定元素的性质。由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又由Y、Z同周期，Z核电荷数比Y原子少1，则Z为磷元素。由元素周期表知三种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径P>S>O，气态氢化物的稳定性为H₂O>H₂S>PH₃，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄ 
答案：AD