核心提示：知识点总结化学反应必然有新物质的生成，在反应过程中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的生成。而在化学键的改变中就伴随着能量的变化。也就是说反应物和生成物的能量变化就体现为反应热。在这里我们主要学习：反应热...
知识点总结
化学反应必然有新物质的生成，在反应过程中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的生成。而在化学键的改变中就伴随着能量的变化。也就是说反应物和生成物的能量变化就体现为反应热。在这里我们主要学习：反应热、燃烧热、中和热以及焓变与反应热的关系，盖斯定律在反应热计算中的应用，热化学方程式的书写。本节内容较简单，其中盖斯定律与热化学方程式是重点内容。
1、盖斯定律及其在反应热计算中的应用：
a、有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
b、在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。
c、在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H的大小。
2、热化学方程式
（1）热化学方程式的概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
（2）热化学方程式的意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3、热化学方程式的书写：
a、热化学方程式必须标出能量变化。
b、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
c、热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。
